氰化鍍銅液中的碳酸鹽會(huì )不斷產(chǎn)生的原因以及去除方法-仁昌分享

氰化鍍銅液中的碳酸鹽會(huì )不斷產(chǎn)生的原因：

任何氰化物鍍液在使用過(guò)程中都將逐漸累積碳酸鹽。這是由于氰化物的分解和空氣中的二氧化碳溶入鍍液所致。 2NaCN+2H2O+2NaOH+O2(空氣)→2Na2CO3+2NH3

　　2NaCN+H2O+CO2(空氣)→Na2CO3+2HCN

除去氰化物鍍液中的碳酸鹽的方法：

(1)冷卻法——在冷卻氰化鍍液的時(shí)候，碳酸鈉能從溶液中結晶而得以除去，冷卻溫度最好在0℃左右，時(shí)間8小時(shí)以上。在冬天時(shí)，可應用自然冷卻。應用冷卻法，金屬鹽的損失約為10%左右。冷卻法不適宜于除去碳酸鉀，因為鉀鹽的溶解度很大。

　　(2)化學(xué)沉淀法——可采用硫酸鈣、氫氧化鈣氫氧化鋇等，它們的反應如下:

　　CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

　　Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH

　　Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH

　　應用硫酸鈉，使碳酸鈉成碳酸鈣沉淀，反應生成的硫酸鈣比碳酸鈉危害小，在酒石酸鹽氰化鍍液中，硫酸根的存在反而有利，硫酸鹽也可用冷卻法除去，這個(gè)方法可除去碳酸鉀。

　　應用氫氧化鈣或氫氧化鋇的優(yōu)點(diǎn)是反應后產(chǎn)生的氫氧化鈉，在一般溶液中是需要的。在不需要堿的場(chǎng)合下，則可在處理后用不溶性陽(yáng)極電解處理或加入有機酸(如酒石酸)。

　　(3)酸處理——應用酸與碳酸鹽反應成CO2氣體的原理;

　　2H++Na2CO3→2Na++H2O+CO2↑

　　應用的酸是酒石酸，生成的酒石酸鹽是有利的，應用這種方法必須有良好的通風(fēng)設備。

　　(4)稀釋法——這個(gè)方法是將溶液稀釋來(lái)減低碳酸鹽的濃度，這就將損失一部分溶液，只有在不得已的情況下才可使用。

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